简答题：阅读下列三段材料，根据要求完成任务。材料一《普通高中化学课程标准(2017年版)》关于“氧化还原反应”的内容要求：认识有

阅读下列三段材料，根据要求完成任务。
材料一《普通高中化学课程标准(2017年版)》关于“氧化还原反应”的内容要求：认识有化合价变化的反应是氧化还原反应，了解氧化还原反应的本质是电子的转移，知道常见的氧化剂和还原剂。
材料二某版本高中必修教材《化学1》第一章第三节“氧化还原反应”的部分内容：
　一、氧化还原反应
思考与讨论
(1)请根据初中学过的氧化反应和还原反应的知识，分析以下反应，完成下表。


(2)请标出以上反应中各物质所含元素的化合价，比较反应前后价态有无变化。
(3)讨论：在以上反应中，物质发生氧化反应或还原反应，与物质所含元素化合价的升高或降低有什么关系?
可以发现，在化学反应中，一种物质得到氧发生氧化反应，必然有一种物质失去氧发生还原反应。也就是说，氧化反应和还原反应是在一个反应中同时发生的，这样的反应称为氧化还原反应。
可以看出，以上反应中都有元素的化合价在反应前后发生了变化。而且，所含元素化合价升高的物质如C、CO，发生的反应为氧化反应；所含元素化合价降低的物质如CuO、Fe₂O₃，发生的反应为还原反应。
再看以下反应：

在这一反应中，虽然没有物质得氧、失氧，但反应前后却有元素化合价的变化；铁元素的化合价从0价升高到+2价，铜元素的化合价从+2价降低到0价。这样的反应也是氧化还原反应。其中，物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应，物质所含元素化合价降低的反应是还原反应。例如，在Fe与CuSO₄的反应中，Fe发生了氧化反应，CuSO₄发生了还原反应。反应前后有元素的化合价发生了变化，是氧化还原反应的重要特征。那么，是什么原因导致元素的化合价发生变化呢?即氧化还原反应的本质是什么呢?下面我们以Na与Cl₂的反应，以及H₂与Cl₂的反应为例，从微观角度进行分析。

从原子结构来看，钠原子的最外电子层上有1个电子，氯原子的最外电子层上有7个电子。当 Na与Cl₂反应时，钠原子失去1个电子，带1个单位正电荷，成为钠离子(Na⁺)；氯原子得到1个电子，带1个单位负电荷，成为氯离子(Cl^-)，这样双方最外电子层都达到了8个电子的稳定结构(如图1-13)。反应中钠元素的化合价从0价升高到+1价，Na被氧化；氯元素的化合价从0价降低到-1价，Cl₂被还原。在这个反应中，发生了电子的得失，Na发生了氧化反应，Cl，发生了还原反应。

H₂和Cl₂的反应则与此不同。氢原子的最外电子层上，有1个电子，可获得1个电子而形成2个电子的稳定结构；氯原子的最外电子层上有7个电子，也可获得1个电子而形成8个电子的稳定结构。但在发生反应时，它们都未能把对方的电子夺取过来，而是双方各以最外层的1个电子组成一个共用电子对，这个电子对受到两个原子核的共同吸引，使双方最外电子层都达到稳定结构。由于氯原子对共用电子对的吸引力比氢原子的稍强一些，所以，共用电子对偏向于氯原子而偏离于氢原子。因此，氢元素的化合价从0价升高到+1价，H₂被氧化；氯元素的化合价从0价降低到-1价，Cl₂被还原。在这个反应中，发生了共用电子对的偏移，H₂发生了氧化反应，Cl₂发生了还原反应。

通过以上的分析我们知道，氧化还原反应中一定存在着电子转移，有的是电子得失，有的是共用电子对偏移。这就是氧化还原的本质。元素的原子失去电子(或电子对偏离)，则元素的化合价升高，物质被氧化；元素的原子得到电子(或电子对偏向)，则元素的化合价降低，物质被还原。
材料三教学对象为高一年级学生，学生在初中化学中已经学习了“根据反应中物质得到氧或失去氧，化学反应可分为氧化反应和还原反应”等知识。
要求：
(1)请完成材料二中思考与讨论中的表格内容。(4分)
(2)根据以上材料完成“原子结构”的教学设计，内容包括教学目标、教学重点、教学难点、教学方法、教学过程(不少于300字)。(26分)